|
О некоторых необычных подходах к решению задач по химии.
Предлагаю Вам быстрый способ решения задач, аналогичных следующей: Смесь двух алканов массой 12 с массовой долей углерода 83,72% сожгли в избытке кислорода. Найти массу образовавшейся воды.
Думаю, что стоит начать обсуждение с математического анализа нашей задачи: если вглядеться внимательно, то можно увидеть, что в нашей задаче имеется 4 переменных: количество атомов углерода в молекуле первого алкана (n), количество атомов углерода в молекуле
второго алкана (m), количество вещества первого алкана (x моль), количество вещества второго алкана (y моль). Чисел и соотношений в тексте задачи всего два, т.е. можно составить всего два уравнения.
Очевидным образом задача не имеет полного арифметического решения. Но ведь состав смеси и не спрашивают!!!
Поэтому применим следующий подход:
Очевидно,что весь водород из смеси алканов при сжигании этой смеси окажется в составе воды. Тогда:
W(H) = 100% - W©= 100%-83.72%=16.28%
m(H) = 12 г * 0.1628= 1.9536г
n(H) = 1.9536г /1 г/моль = 1.9536 моль
n(H2O) = n(H)/2 = 1.9536 моль /2 = 0,9768 моль
m(H2O) = 0.9768 моль * 18 г/моль = 17,6 г
Аналогичным образом можно рассчитать и массу углекислого газа.
С уважением, ст.преподаватель кафедры аналитической химии БГУ
Петров Александр Юрьевич
|
| Категория: Советы преподавателей
|
|
|
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ] |
|
