|
Задачи по химии (пример 6)
При решении задач на приготовление растворов используется такая количественная характеристика, как массовая доля растворённого вещества (w), которая рассчитывается по формуле: w=(m(вещества)/m(раствора))х100%. Массовая доля выражается в % или долях единицы.
Задача: какие массы CaCl2 и Н2О нужно взять для приготовления раствора соли массой 95 г с массовой долей CaCl2 равной 6,5%? Решение: 1)найдём массу растворённого вещества CaCl2, используя формулу для расчёта массовой доли: w(CaCl2)=m(CaCl2)/m(CaCl2)раствора, отсюда получаем m(CaCl2)= m(CaCl2)раствора х w(CaCl2)=95х0,065=5,85 г 2)найдём массу Н2О, используя выражение: m(CaCl2)раствора= m(CaCl2)+m(Н2О), отсюда получаем m(Н2О)= m(CaCl2)раствора - m(CaCl2)=95-5,85=89,15 г
Ответ: 5,85 г; 89,15 г.
С уважением, Виталий Юрьевич.
|
Категория: Советы преподавателей
|
|
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ]
|
|