Рассмотрим пример решения задачи на «избыток-недостаток». При решении задач этого типа необходимо предварительно установить, какое вещество полностью вступает в реакцию (это вещество находится в недостатке), а какое частично (это вещество находится в избытке). Определение количественных величин (химическое количество, масса, объём) следует проводить по тому веществу, которое находится в недостатке.
Задача: смешали растворы, содержащие 8г сульфата меди (II) и 4,68г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Найдите массу остатка после выпаривания.
Решение: 1)записываем уравнение реакции: CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4 2)находим химические количества исходных веществ: n (CuSO4)=8/160=0,05 моль, n (Na2S)=4,68/78=0,06 моль 3)определяем избыток и недостаток: n (Na2S) > n (CuSO4), следовательно сульфид натрия взят с избытком (0,06 моль), а сульфат меди (II) взят с недостатком (0,05 моль) 4)находим химические количества реагентов и продуктов по недостатку: n (CuSO4)= n (Na2S)= n (CuS)= n (Na2SO4)=0,05 моль 5)определяем химическое количество избыточного сульфида натрия: n (Na2S)=0,06-0,05=0,01 моль 6)находим массы веществ, оставшихся в фильтрате, т.е. в конечном растворе: m (Na2S)=0,01х78=0,78 г, m (Na2SO4)=0,05х142=7,1г 7)определяем массу остатка после выпаривания: m= m (Na2S)+ m (Na2SO4)=0,78+7,1=7,88 г. Ответ: 7,88 г.
С уважением, Виталий Юрьевич.
|