|
ОВР в химии
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов, которые входят в состав реагирующих веществ. Основные положения теории ОВР следующие: 1)Окисление – это процесс отдачи электронов. Вещество, молекула, атом или ион, отдающие электроны называются восстановителем. В процессе реакции восстановитель окисляется, а значение степени окисления атома химического элемента повышается. 2)Восстановление – это процесс принятия электронов. Вещество, молекула, атом или ион, принимающие электроны называются окислителем. В процессе реакции окислитель восстанавливается, а значение степени окисления атома химического элемента понижается. 3)Число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем. 4)Восстановление и окисление – это два неразрывно связанных процесса. Типичные восстановители: все металлы, водород, углерод, оксид углерода (II), катод при электролизе и др. Типичные окислители: кислород, галогены, концентрированные серная и азотная кислоты, перманганат калия, дихромат калия, пероксид водорода, анод при электролизе и др. Для составления уравнений ОВР используют метод электронного баланса. Основные положения метода электронного баланса следующие: 1)Написать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. 2)Определить атомы химических элементов, которые изменяют свои степени окисления. 3)Составить две полуреакции для окислителя и восстановителя и определить число принятых и отданных электронов. 4)Найти наименьшее общее кратное между числом принятых и отданных электронов и определить дополнительные множители к обеим полуреакциям. 5)Найденные дополнительные множители ставят перед химическими формулами соответствующих веществ (коэффициент 1 не ставят). 6)Уравнивают числа атомов тех химических элементов, которые не изменили своих степеней окисления. 7)В заключении уравнивают числа атомов водорода и кислорода. Рассмотрим пример ОВР: Cu0 + HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O окисление: Cu0 - 2е → Cu+2 2 6 3 восстановление: N+5 +3е → N+2 3 2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
С уважением, Виталий Юрьевич.
|
Категория: Советы преподавателей
|
|
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ]
|
|