Uchim biz
образовательный портал

Хороших методов существует ровно столько, сколько существует хороших учителей. (Д.Пойа)
Анкеты репетиторов

Добавить анкету


ПедСовет
Статьи на uchim.biz



Главная » Статьи » Ученикам » Советы преподавателей

ОВР в химии
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов, которые входят в состав реагирующих веществ.
Основные положения теории ОВР следующие:
1)Окисление – это процесс отдачи электронов. Вещество, молекула, атом или ион, отдающие электроны называются восстановителем. В процессе реакции восстановитель окисляется, а значение степени окисления атома химического элемента повышается.
2)Восстановление – это процесс принятия электронов. Вещество, молекула, атом или ион, принимающие электроны называются окислителем. В процессе реакции окислитель восстанавливается, а значение степени окисления атома химического элемента понижается.
3)Число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем.
4)Восстановление и окисление – это два неразрывно связанных процесса.
Типичные восстановители: все металлы, водород, углерод, оксид углерода (II), катод при электролизе и др.
Типичные окислители: кислород, галогены, концентрированные серная и азотная кислоты, перманганат калия, дихромат калия, пероксид водорода, анод при электролизе и др.
Для составления уравнений ОВР используют метод электронного баланса. Основные положения метода электронного баланса следующие:
1)Написать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции.
2)Определить атомы химических элементов, которые изменяют свои степени окисления.
3)Составить две полуреакции для окислителя и восстановителя и определить число принятых и отданных электронов.
4)Найти наименьшее общее кратное между числом принятых и отданных электронов и определить дополнительные множители к обеим полуреакциям.
5)Найденные дополнительные множители ставят перед химическими формулами соответствующих веществ (коэффициент 1 не ставят).
6)Уравнивают числа атомов тех химических элементов, которые не изменили своих степеней окисления.
7)В заключении уравнивают числа атомов водорода и кислорода.
Рассмотрим пример ОВР:
Cu0 + HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O
окисление: Cu0 - 2е → Cu+2 2 6 3
восстановление: N+5 +3е → N+2 3 2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

С уважением, Виталий Юрьевич.

Категория: Советы преподавателей
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Мы рекомендуем

О проекте | Анкеты репетиторов | Обратная связь © 2009 - 2018 uchim.biz - НАЙТИ РЕПЕТИТОРА – ЛЕГКО Хостинг от uCoz
26.02.2018 Использование материалов допускается только при наличии активной ссылки Образовательный портал Uchim.biz