|
О методике изучения неорганической химии
Всем школьникам и абитуриентам прекрасно известно понятие "Степень окисления". На вопрос о том, что это такое любой школьник, старательно учивший школьную химии ответит - это условный заряд, который возник бы на атоме при полном переходе связующих электронов от атома менее электроотрицательного элемента к атому более электроотрицательного. На вопрос же о том, зачем мы используем это понятие и какую пользу можем получить, как правило, ответа нет. Некоторые ученики вспомнят совершенно справедливо об электронном балансе и расставлении коэффициентов в ОВР реакциях.
На мой взгляд, взгляд человека работающего с химией и в преподавании химии множество лет, степень окисления элементов - важнейший систематизирующий признак, позволяющий эффективно усваивать на первый взгляд разрозненные отрывочные сведения по химии элементов. В ВУЗовской химии дело так и обстоит, совсем другое дело химия школьная.
Степень окисления - есть признак, связанный с электронным состоянием атома выбранного элемента, поэтому стоит понимать, что, например, все соединения серы +4: сернистый ангидрид, сернистая кислота, хлористый тионил и прочее так или иначе являются родственными соединениями и их стоит рассматривать и удерживать в памяти в какой-то одной ячейке, а соединения серы +6 и серы -2 в других ячейках. Причем эти ячейки логически взаимосвязаны между собой реакциями окисления-восстановления.
Возьмем другой пример: соединения хрома. Известно что хром существует в трех основных степенях окисления: достаточно редкой и нестабильной +2, самой устойчивой +3 и степени окисления +6, являющейся сильным окислителем.
Для изучения химии хрома формируем себе таблицу, в колонках которой будут находится степени окисления хрома и описываем все возможные формы существования этого элемента в указанных электронных состояниях.
Например для хрома +3 можно указать следующее: в твердых фазах хром склонен образовывать ковалентные соединения с атомной решеткой, например оксид хрома (III), обладающий амфотерными свойствами; в растворах в кислых средах существует в катионных формах, в щелочных средах - в анионных гидроксокомплексах, в интервале рН, близком к 7 - в виде нерастворимого аморфного гидроксида, при сплавлении со щелочными плавнями образует метахромиты ионного характера и т.д.
Аналогичным образом следует структурировать знания по всем изучаемым элементам, и тогда неорганическая химия примет гораздо более понятный и логичный облик.
С уважением,
старший преподаватель химической факультета БГУ
Александр Петров.
|
| Категория: Советы преподавателей
|
|
|
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ] |
|
